產(chǎn)地銷售E+H數(shù)字式電極E+H數(shù)字式電極pH 測(cè)量pH 值是液體介質(zhì)酸度和堿度測(cè)量單位。電極玻璃膜上生成電化學(xué)電位，電位值取決于介質(zhì)的 pH值。氫離子(H+)選擇性滲透通過外層膜， 產(chǎn)生電化學(xué)電位，即電化學(xué)分界層的電位。內(nèi)置 Ag/AgCl 參比系統(tǒng)用作參比電極。變送器基于能斯特方程(NERNST)將測(cè)量電壓轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的 pH 值。ORP 測(cè)量氧化還原電位(ORP)是描述介質(zhì)氧化還原能力的測(cè)量單位。使用鉑電極或金電極取代 pH 選擇性玻璃膜，進(jìn)行 ORP 值測(cè)量。類似于 pH 測(cè)量，內(nèi)置 Ag/AgCl 參比系統(tǒng)用作參比電極。

E+H數(shù)字式電極常規(guī)系列有：

CPS11D、CPS11E、CPS41D、CPS71D、CPS91D、CPS171D、CPS16D、CPS11、CPS12D、CPS31D、CPS72D、CPF81D、CPS76D、CPS92D、CPS77E、CPS31E、CPS12E、CPS41E、CPS96D、CPS42D、CPS91E、CPS61E、CPS341D、CPS16E、CPS91、CPS71、CPS31、CPS12、CPS41、CPS97D、CPS77D、CPS441D、CPS491D、CPS471D、CPS47DE+H電極分類：

任何金屬與電解液接觸都會(huì)產(chǎn)生電勢(shì)（位），這是電極的最主要的特征性質(zhì)如果電極界面上存在著單獨(dú)種氧化還原對(duì)的快速電子交換，即存在著交換電流很大的（見遷越超電勢(shì)）單一電極反應(yīng)，這種電極能很快建立電化學(xué)平衡，稱為可逆電極。可逆電極的電勢(shì)能較長時(shí)期維持穩(wěn)定，抗干擾能力較大，并能正確測(cè)量。它是可逆電池的必要組成部分，是電位分析法測(cè)量裝置的核心部件，有重要的實(shí)用意義。可逆電極有以下類型：

① 金屬電極，如銅電極（圖2），其特點(diǎn)是氧化還原對(duì)可以遷越相界面。

② 氧化還原電極，例如Pt|Fe，F(xiàn)e電極 （圖3）、Pt|Mn,MnO嬄，H電極等。它的氧化還原對(duì)不能遷越電極相界面，電極的鉑Pt只表示電極金屬是惰性的，它只是提供電子交換的場(chǎng)所，實(shí)際應(yīng)用時(shí)可采用任何惰性金屬。

③ 氣體電極，是氧化還原對(duì)的一個(gè)組分為氣體時(shí)的氧化還原電極 （圖 4），例如氫電極 (Pt|H2|H）、氯電極（Pt|Cl2|Cl）等。為了加速達(dá)成平衡，金屬鉑上需要鍍上鉑黑以增加表面積并起電催化作用。

電極

④ 難溶鹽電極，氧化還原對(duì)的一個(gè)組分是難溶鹽或其他固相。因此它包含三個(gè)物相、 兩個(gè)界面（圖1），在每一相界面上存在著單一的快速遷越過程，如甘汞電極（Hg|Hg2Cl2|Cl）、電極（Hg|HgO|OH）。在甘汞電極中，甘汞與電解液的溶解平衡全受電液中濃度較高的Cl所控制，Cl在Hg2Cl2|電液界面上的交換速率也很快，故它的電極電勢(shì)非常穩(wěn)定。它是常見的參比電極，有些書刊稱這類電極為第二類電極。

膜電極 利用隔膜對(duì)于單種離子的透過性或膜表面與電解液的離子交換平衡所建立的電勢(shì)來測(cè)量電液中特定離子活度的裝置（圖5），例如玻璃電極、離子選擇性電極。

E+H溶解氧電極的故障處理

使用極譜式電極時(shí)，校正或測(cè)量前要預(yù)熱至少15－30分鐘。 為確保膜的電解液內(nèi)沒有氣泡，ASI膜帽在設(shè)計(jì)上要求在裝上膜頭時(shí)要排除掉所有液腔內(nèi)的空氣。 膜表面上不能留有任何氣泡，否則它會(huì)將氣泡當(dāng)作氧飽和樣品進(jìn)行讀數(shù)。 即使使用的是帶有自動(dòng)溫度補(bǔ)償?shù)膬x表，也要在接近樣品溶液的溫度下校正電極。 電極應(yīng)在空氣中校正，以空氣作為100%的飽和溶解氧標(biāo)準(zhǔn)點(diǎn)。

由于電極對(duì)氧的消耗，探頭表面氧的濃度會(huì)瞬間降低，因此測(cè)量時(shí)要對(duì)溶液進(jìn)行攪拌，這很重要。 如膜已破損則要進(jìn)行更換。產(chǎn)地銷售E+H數(shù)字式電極

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